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[初三化学]若等质量金属与足量酸反应,从生成氢气... 足量的铁和稀硝酸与铁和足量稀硝酸有什么区别

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[初三化学]若等质量金属与足量酸反应,从生成氢气... 足量的铁和稀硝酸与铁和足量稀硝酸有什么区别 酸足量Fe、Zn、Mg,这三种金属与酸反应生成的氢气质量从多到少排序……? 【是相不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它。 我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,Fe Zn Mg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升

足量的铁和稀硝酸与铁和足量稀硝酸有什么区别铁与硝酸的反应与硝酸的浓度、是否加热、铁的过量与少量有关。 一、铁与稀硝酸反应——生成的气体是一氧化氮(NO)。 ①铁足量,稀硝酸不足。 方程式: 3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 可以理解成稀硝酸先与铁反应生成硝酸铁,过量的铁粉再将

我想问一下关于金属与酸反应,产生氢气的多少的规...我想问一下关于金属与酸反应,产生氢气的多少的规律。如果酸足量,是不如果酸足量,是不是产生氢气就一样多啊:不是,那就用金属质量和方程式算, 如果不足量,是不是越活泼的金属产生的氢气越多,不对,金属活泼性强弱是影响相同时间里产生氢气的质量的多少,但不影响最终质量

化学中的“足量”是什么意思。可不可以举例解释。例如制取二氧化碳,若说碳酸钙足量,那反应完后没有盐酸。 若说盐酸足量,那反应完后没有碳酸钙

同等质量的金属加入酸中(酸足量),金属的活泼性...影响反应的快慢的因素有很多,而金属的活泼性就是内因,金属本身的性质,一般,金属的活泼性越强,与酸的反应越快

Na、Mg、Al分别与盐酸反应: (1)若盐酸足量,等物...Na、Mg、Al分别与盐酸反应: (1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,(1)若盐酸足量,设金属都为2mol,等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气的物质的量分别为1mol、2mol、3mol,产生的氢气的质量之比为1:2:3,故答案

为什么1molFe与足量的稀硝酸反应,转移2NA个电子是...硝酸是强氧化性酸,无论浓还是稀 Fe与强氧化剂得到三价铁离子,与弱氧化剂得到二价亚铁离子 这里酸足量,金属完全被氧化得到三价的铁离子; 如果是金属过量,会有2/3的铁先被氧化成三价铁离子,剩余的1/3铁再跟铁离子反应生成亚铁离子。 最终产

盐酸足量,相同质量的不同金属,他们置换出的氢气哪...可以按照1g金属与稀盐酸反应制得的氢气量比较解决; Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成 1/12克氢气. Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成 1/9克氢气. Zn的相对原子质量为65,65g锌可反应生成2g氢

化学题十六,为什么酸不足而碱过量?因为消耗的比例不同,写一下方程式就知道了,1mol铝消耗1mol氢氧根,而消耗3mol氢离子。故而产生的气体量不等。 加入的铝将酸反应完全,所以由酸的物质的

[初三化学]若等质量金属与足量酸反应,从生成氢气...Fe、Zn、Mg,这三种金属与酸反应生成的氢气质量从多到少排序……? 【是相不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它。 我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,Fe Zn Mg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升

酸和金属与金属氧化物的反应顺序问题。1.若是同种...酸和金属与金属氧化物的反应顺序问题。1若是同种金属和其金属氧化物同若是同种金属和其金属氧化物同时放入酸中(酸足量),酸先和金属反应,再和金属氧化物反应。若是金属与另一种金属氧化物同时放入酸中(酸足量),要看金属的活动性顺序。

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